某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分

某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分数．

请回答下列问题：  

(1)电解KHSO₄饱和溶液时，阳极的电极反应式为____________________________

________________________________________________________________________.

(2)测定所得H₂O₂溶液的质量分数：

①移取10.00 mL H₂O₂溶液(密度为1.00 g/mL)至250 mL ________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的H₂O₂溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．

②用0.0100 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里．

H^＋＋MnO＋H₂O₂——Mn^2＋＋O₂↑＋H₂O

③滴定时，高锰酸钾溶液应装在________．滴定到达终点的现象是_________________．

④上述操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn^2＋的增多，溶液紫红色消失速率迅速加快．则Mn^2＋作用的是_______________________．

⑤若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)．

⑥用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.则所得H₂O₂溶液的质量分数是____________________________________________．

【答案】(1)2SO－2e^－ === S₂O

(2)①容量瓶　②6　2　5　2　5　8

③酸式滴定管　滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色

④催化剂　⑤偏高　⑥1.7%

【解析】本题利用KMnO₄氧化双氧水的反应原理进行滴定来测定双氧水的质量分数，KMnO₄溶液具有强氧化性，要用酸式滴定管来盛装，双氧水作为待测液要放在锥形瓶中，由于KMnO₄溶液呈紫红色，刚好完全反应后呈无色，因此不需要滴加指示剂就可以进行终点判断．

根据6H^＋＋2MnO＋5H₂O₂ === 2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O可求得H₂O₂的物质的量是5×10^－4 mol，进一步求得H₂O₂溶液的质量分数是1.7%.