工业废水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
CrO
Cr2O
Cr3＋
Cr(OH)3↓
其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋
Cr2O(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是
A、第①步当2v(Cr2O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态
B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成
C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9
D、第②步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4
【知识点】氧化还原反应 化学平衡 沉淀溶解平衡B3 G2 H5
【答案解析】D解析：没有说明v(Cr2O)、v(CrO)表示的方向，所以无法判断是否平衡，A错误；加酸后，平衡正向移动，颜色将会变成橙色，有利于Cr2O72-的生成，B错误；c（Cr3+）c3(OH－)= 10-32，c(OH－)=10-9，c(H+)=105，溶液的pH应调至5，C错误；还原0.1 mol Cr2O，则FeSO4失去电子：0.1×2×（6-3）=0.6mol，需要0.6 mol FeSO4，所以需要91.2 g FeSO4，D正确。
【思路点拨】平衡状态中的v（正）=v（逆）指同种物质的正向速率与逆向速率相等。