海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，

海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

（1）工业制取镁的方法是　  ▲  　法。

（2）试剂Ⅰ一般选用　  ▲  　（填化学式）。

（3）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为  ▲  （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI₂ ▲ MgF₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②依上图数据写出MgBr₂(s)与Cl₂(g)反应的热化学方程式　     ▲     　。

（4）金属Mg与CH₃Cl在一定条件下反应可生成CH₃MgCl，CH₃MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH₃MgCl水解的化学方程式　    ▲     　。

【答案解析】（1）电解法或电解熔融氯化镁（2）Ca(OH)₂（3）①放热，＜

②MgBr₂(s)+Cl₂(g)== MgCl₂(s)+ Br₂(l)  ΔH= - 117kJ·mol^－1

（4）2CH₃MgCl+H₂O=2CH₄↑+ Mg(OH)₂↓+ MgCl₂

或CH₃MgCl+H₂O=CH₄↑+Mg(OH)Cl↓            

解析：（1）镁化学性质比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁。

（2）因为海岸上有丰富的贝壳资源，其主要成分为石灰石，锻烧贝壳可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以试剂Ⅰ应是氢氧化钙溶液，其化学式为Ca（OH）₂。

（3）①由图象可知，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，依据能量守恒判断，反应是放热反应，物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI₂＜MgBr₂＜MgCl₂＜MgF₂。②Mg（s）+Cl₂（l）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol，
Mg（s）+Br₂（l）=MgBr₂（s）△H=-524kJ/mol，
将第一个方程式减去第二方程式得MgBr₂（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）+Br₂（l）△H=-117KJ•mol^-1。

（4）CH₃MgCl水解化合价不变，CH₃MgCl中，Cl元素的化合价是-1价，H元素的化合价是+1价，C元素的化合价是-4价，镁元素的化合价是+2价，所以CH₃MgCl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式为：CH₃MgCl+H₂O═CH₄↑+Mg（OH）Cl↓或 2CH₃MgCl+2H₂O═2CH₄↑+Mg（OH）₂↓+MgCl₂，