海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：
（1）工业制取镁的方法是 ▲ 法。
（2）试剂Ⅰ一般选用 ▲ （填化学式）。
（3）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为 ▲ （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 ▲ MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式 ▲ 。
（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 ▲ 。
【答案解析】（1）电解法或电解熔融氯化镁（2）Ca(OH)2（3）①放热，＜
②MgBr2(s)+Cl2(g)== MgCl2(s)+ Br2(l) ΔH= - 117kJ·mol－1
（4）2CH3MgCl+H2O=2CH4↑+ Mg(OH)2↓+ MgCl2
或CH3MgCl+H2O=CH4↑+Mg(OH)Cl↓
解析：（1）镁化学性质比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁。
（2）因为海岸上有丰富的贝壳资源，其主要成分为石灰石，锻烧贝壳可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以试剂Ⅰ应是氢氧化钙溶液，其化学式为Ca（OH）2。
（3）①由图象可知，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，依据能量守恒判断，反应是放热反应，物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2。②Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，
Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，
将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=-117KJ•mol-1。
（4）CH3MgCl水解化合价不变，CH3MgCl中，Cl元素的化合价是-1价，H元素的化合价是+1价，C元素的化合价是-4价，镁元素的化合价是+2价，所以CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式为：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或 2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2，