下列状态中，可以证明可逆反应N2 + 3H2
2NH3已达平衡状态是
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③其他条件不变时，体系压强不再改变
④ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改变
⑤恒温恒容时，密度保持不变
⑥υ正(H2)=0.03 mol·L-1·min-1，υ逆(NH3)=0.02 mol·L-1·min-1
A．全部 B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
下列状态中，可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达平衡状态是
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③其他条件不变时，体系压强不再改变
④ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改变
⑤恒温恒容时，密度保持不变
⑥υ正(H2)=0.03 mol·L-1·min-1，υ逆(NH3)=0.02 mol·L-1·min-1
A．全部 B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
【答案】B
【解析】①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故①错误；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故②正确；③保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故③正确；④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故④正确；⑤恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，故⑤错误；⑥正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L•min)，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑥正确；故选B。
电极：本题考查化学平衡状态的判断。注意方程式中气体的化学计量数关系，注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据。