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在标准状况下，某气态烃的密度是1.34 g·L-1。将0.1 mol该气体充分燃烧

在标准状况下，某气态烃的密度是1.34 g·L-1。将0.1 mol该气体充分燃烧生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，试确定该气体的分子式。

答案

解析：由密度可求其摩尔质量，再由燃烧产生的CO2和H2O的质量求算出1 mol气体中含C、H元素的物质的量，求出分子式。也可以求出气体中C、H原子的物质的量之比，确定实验式，再由相对分子质量确定分子式。

方法一：气体烃的摩尔质量为1.34 g·L-1×22.4 L·mol-1=30.0 g·mol-1

0.1 mol该气态烃中含碳：8.8 g÷44 g·mol-1=0.2 mol

含氢：5.4 g÷18 g·mol-1×2=0.6 mol

则1 mol该气态烃中含有2 mol C、6 mol H，分子式为C2H6。

方法二：气态烃的摩尔质量为1.34 g·L-1×22.4 L·mol-1=30.0 g·mol-1

气态烃中n(C)∶n(H)=(8.8 g÷44 g·mol-1)∶(5.4 g÷18 g·mol-1×2)=1∶3

所以实验式为CH3，其实验式式量为15.0，

30÷15.0=2，所以分子式为C2H6。

答案：C2H6

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