在温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，测得混合溶液的部分PH如下表所示：
| 序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 硫酸氢钠的体积/mL | 溶液的PH |
| ① | 33.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 33.00 | X | 7 |
| ③ | 33.00 | 33.00 | 6 |
（1）依据题意判断，T℃ 大于 25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）b= 4 ，X= 27
（3）反应③的离子方程式为： Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O
（4）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c（Ba2+）：c（OH﹣） 1：20 ．
考点：
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，a+b=12，c（H+）．c（OH﹣）=10﹣12mol/L，
（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大；
（2）该温度下，溶液的pH=6时呈中性，①中溶液的pH=8，则Ba（OH）2稀溶液中
mol/L=10﹣4mol/L，③混合溶液pH=6，说明溶液呈中性，溶液体积相等，则氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，所以NaHSO4溶液中c（H+）=10﹣4mol/L，
pH=7＞6，说明溶液呈碱性，则溶液中
mol/L=10﹣5mol/L，根据混合溶液中c（OH﹣）计算X值；
（3）反应③中氢离子和氢氧根离子恰好反应且同时生成硫酸钠、硫酸钡；
（4）此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c（Ba2+）是原来的
，但接近中性时要考虑水的电离．
解答：
解：温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，a+b=12，c（H+）．c（OH﹣）=10﹣12mol/L，
（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，该温度下c（H+）．c（OH﹣）=10﹣12mol/L＞10﹣14mol/L，所以该温度大于25℃，故答案为：大于；
（2）该温度下，溶液的pH=6时呈中性，①中溶液的pH=8，则Ba（OH）2稀溶液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣4mol/L，则b=4，③混合溶液pH=6，说明溶液呈中性，溶液体积相等，则氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，所以NaHSO4溶液中c（H+）=10﹣4mol/L，
pH=7＞6，说明溶液呈碱性，则溶液中
mol/L=10﹣5mol/L，
混合溶液中
=10﹣5mol/L，X=27，
故答案为，4；27；
（3）反应③中氢离子和氢氧根离子恰好反应且同时生成硫酸钠、硫酸钡，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；
（4）此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c（Ba2+）是原来的
为5×10﹣8mol/L，但接近中性时要考虑水的电离，溶液中c（OH﹣）=10﹣6mol/L，所以c（Ba2+）：c（OH﹣）=5×10﹣8mol/L：10﹣6mol/L=1：20，故答案为：1：20．
点评：
本题考查酸碱混合溶液定性判断及溶液pH的计算，正确计算氢氧化钡和硫酸氢钠溶液的物质的量浓度是解本题关键，注意酸或碱稀释接近中性时要考虑水的电离，为易错点，题目难度中等．