2NH3，并分别在t s时测定五个容器中NH3的体积分数，并绘成如下图曲线，下列有关说法不正确的是 
A.B点的正反应速率大于逆反应速率 B.D点容器中的分子总数最少
C.E点和B点的反应速率不相等 D.此可逆反应正反应是放热反应
2NH3，并分别在t s时测定五个容器中NH3的体积分数，并绘成如下图曲线，下列有关说法不正确的是
A.B点的正反应速率大于逆反应速率 B.D点容器中的分子总数最少
C.E点和B点的反应速率不相等 D.此可逆反应正反应是放热反应
B 根据该反应为放热反应，所以在反应未达到平衡以前，即使升高温度，由于正反应速率大于逆反应速率，NH3%始终呈增大趋势。而反应到达平衡以后，随着温度的升高，平衡逆向移动，NH3%开始减小。故C点一定是反应的平衡状态。A选项，因为A、B点时反应没有达到平衡状态，所以正反应速率一定大于逆反应速率，故正确。B选项，因C点达到平衡状态，所以从C到E升高温度，NH3%逐渐减小，所以气体中分子数逐渐增多，即该反应正方向是气体分子数减小。在5个点中E点分子数最大，所以不正确。C选项，E点和B点的反应温度不同，各物质的浓度也不相同，所以速率不相同，故正确。D项，从C点到E点，NH3%逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应方向是放热反应，故正确。