考生必须从中选择1道题作答。
1.【化学—化学与技术】金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3
4Al+3O2↑
请回答下列问题：
（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是___________________。
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的______________（填“上层”或“下层”）。
（3）阴极和阳极均由______________材料做成；电解时不断消耗的电极是___________（填“阳极”或“阴极”）。
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______________（填代号）。
a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝
2.【化学—物质结构与性质】
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是______________。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。___________。
3.【化学—有机化学基础】
下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
（1）H中含氧官能团的名称是____________，B→I的反应类型为____________。
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是____________。
（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为____________。
（4）D和F反应生成X的化学方程式为____________________________________。
+H2O
，H为含碳碳双键的羧酸，结合酚、碳碳双键的性质分析可知，用溴水能鉴别D、E、H三种物质，产生白色沉淀的为E，能使溴水褪色的为H，第三种为D。J与H互为同分异构体，则J分子中有2个不饱和度，除酯基外还应有一个双键，故其结构简式为CH3COOCH==CH2。