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0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.

0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。

（1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）

（2）推断X、Y两元素在周期表中的位置。

（3）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。

 

答案

（1）计算X的相对原子质量（过程略）Ca

（2）Ca：第四周期ⅡA  Cl：第三周期ⅥA

（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

解析:

 

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