盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（　　）

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2﹣和OH^﹣

B．NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2﹣）=c（Na⁺）

C．相同温度下，10 mL0.1 mol•L^﹣1的醋酸与100 mL0.01mol•L^﹣1的醋酸中的H⁺物质的量不相等

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．

【分析】A、碳酸钠是强碱弱酸盐能水解；

B、根据物料守恒判断；

C、醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，难度越小电离程度越大；

D、醋酸是弱酸，氢离子浓度小于醋酸浓度，根据醋酸和盐酸的物质的量确定消耗氢氧化钠的量．

【解答】解：A、在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸，导致溶液中阴离子含有碳酸根离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子，故A错误；

B、碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知，C（Na⁺）=c （H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃^2﹣），故B正确；

C、醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，难度越小电离程度越大，所以相同温度下，10 mL0.1 mol•L^﹣1的醋酸与100 mL0.01mol•L^﹣1的醋酸大电离程度不同，则溶液中H⁺物质的量不相等，故C正确；

D、氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，PH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远远大于盐酸，所以等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，盐酸的少，故D错误；

故选BC．

【点评】本题考查了盐的水解原理的应用、离子浓度大小的比较，难度不大，能运用物料守恒是解本题的关键．