A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一种，阴离子分别是NO
、SO
、Cl－、CO
中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题。
（1）写出A、C的化学式：A__________________________________________________，
C______________________________。
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_________________________________________。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：__________________________________。
【答案】（1）BaCl2 CuSO4；（2）CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；(3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【解析】
试题分析：（1）①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色，则C溶液中的阳离子为Cu2＋；②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，则B中的阳离子为Ag＋，由于B为可溶性盐，因此B为AgNO3；D的溶液中有无色无味的气体逸出，则D中阴离子为CO，则D为Na2CO3；故C为CuSO4，A为BaCl2；故答案：BaCl2、CuSO4；（2）盐酸与Na2CO3反应有二氧化碳气体放出，反应的离子方程式为：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；(3) CuSO4与Ba(OH)2溶液反应，生成BaSO4白色沉淀和Cu(OH)2蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
考点：考查无机物的推断及离子方程式的书写。