下列离子方程式不正确的是
A．过氧化钠和水反应：2O2－ 2＋2H2O＝4OH－＋O2↑
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－＝2I2+2H2O
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
下列离子方程式不正确的是
A．过氧化钠和水反应：2O2－ 2＋2H2O＝4OH－＋O2↑
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－＝2I2+2H2O
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
A
本题主要对“书写离子方程式的要点”进行考查。离子方程式的书写及正误判断是每年高考必考的内容，本题主要表现为：
（1）微粒的存在形式能否正确表示：强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写成化学式。如A项Na2O2应写化学式，所以A不正确，应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑。
（2）反应物量的关系及离子发生氧化还原反应的顺序，如选项C，Fe2+和Br—都具有还原性，都能被Cl2氧化，但还原性顺序为Fe2+＞Br—，所以当通少量氯气时Fe2+先被氧化，C正确。
（3）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。如选项D。（4）较特殊的反应涉及到的“量”，如选项D，Mg(HCO3)2溶液与中足量的澄清石灰水反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定，D正确。
（5）看电荷、电子得失总数是否相等，如选项B。