A+、B2—、C— 三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是
A．原子半径A＞C＞B B．离子半径B2—＞C—＞A+
C．原子序数A＞B＞C D．原子的电子总数B＞C＞A
A+、B2—、C— 三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是
A．原子半径A＞C＞B B．离子半径B2—＞C—＞A+
C．原子序数A＞B＞C D．原子的电子总数B＞C＞A
B
解析:A+、B2—、C— 三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数大小顺序为A＞C＞B。其中B和C属于非金属，位于同一周期，C在B的右侧。A是金属，位于B和C的下一周期的左侧。所以原子半径是A＞B＞C。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此选项B正确。质子数等于核外电子数，D不正确。答案选B。