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在小英家的仓库里,堆放着一袋化肥——碳酸氢铵(NH4HCO3)。过了一个夏天,小英发现这种化肥所特有的刺激性气味变得更浓烈了,有些化肥袋里碳酸氢铵变少了,检查发现变少的化肥包装袋没有密封,化肥也没有撒落在地上,更没有人进过仓库开袋使用。

为了探究这些化肥减少的原因,小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末,放在蒸发皿中加热,过一会儿观察到粉末完全消失,同时也闻到了这种刺激性气味。粉末为什么会消失呢?

(1)【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?

(2)【猜想】①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应,可能产生的物质有氨气和一些氧化物。

(3)【查阅资料】①碳酸氢铵属于氮肥,不具有升华的性质,说明上述猜想______(填序号)不成立;②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味,极易溶于水,其水溶液是碱性,但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝;③NO2为红棕色气体。NO为无色气体,在空气中易发生反应:2NO+O2=== 2NO2

 (4)【实验操作,现象与结论】

实验操作

实验现象

实验结论

①取适量碳酸氢铵于试管中加热,如图一所示,将干燥的红色石蕊试纸接近导管口

产生强烈的刺激性气味,试管壁上有无色液滴且试纸变蓝,但未见红棕色气体

分解产物中有__________、__________,没有________________

②按如图二所示装置继续实验,直到反应完全

澄清石灰水变浑浊

分解产物中有__________

 (5)【应用】①利用氨气的化学性质,请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论):________________________________________________

____________________________;

②如果你家里有碳酸氢铵化肥,你应该如何保存?__________________。

答案

.(3)① (4)NH3 H2O NO2和NO CO2 (5)①将红色的湿润的石蕊试纸条放在含有气体的集气瓶中,若纸条变蓝,则气体为氨气 ②密封、低温保存 

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