已知：2H2+O2═2H2O △H=﹣571.6kJ•mol﹣1 2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O △H=﹣1 452kJ•

已知：2H₂+O₂═2H₂O

△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1

2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O

△H=﹣1 452kJ•mol^﹣1

H⁺+OH^﹣═H₂O

△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1

下列说法正确的是

A．H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^﹣1

B．H₂SO₄+Ba₂═BaSO₄+H₂O△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1

C．同质量的H₂和CH₃OH完全燃烧，H₂放出的热量多

D．3H₂+CO₂═CH₃OH+H₂O△H=+131.4 kJ•mol^﹣1

【考点】热化学方程式．中学版权所有

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】A、依据燃烧热概念 是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；

B、酸碱中和反应生成的硫酸钡过程中放热；

C、依据热化学方程式计算比较；

D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．

【解答】解：A、依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^﹣1，故A错误；

B、反应中有BaSO₄生成，而生成BaSO₄也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即B项中△H＜﹣57.3 kJ•mol^﹣1，故B错误；

C、同质量的H₂和CH₃OH完全燃烧，设质量为1g

2H₂+O₂═2H₂O△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1

2                             571.6KJ

 mol                        142.9KJ

2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O△H=﹣1 452kJ•mol^﹣1

2                                           1452KJ

mol                                      22.69KJ

所以H₂放出的热量多，故C正确；

D、①2H₂+O₂═2H₂O△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O△H=﹣1 452kJ•mol^﹣1

按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H₂+2CO₂═2CH₃OH+2H₂O△H=﹣262.8 kJ•mol^﹣1．

可知正确的是3H₂+CO₂═CH₃OH+H₂O△H=﹣131.4 kJ•mol^﹣1，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．