如图的关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：
友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。回答下列问题：
（1）A是_____________（用化学式表示）
（2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体
①写出B与C的反应方程式：_____________；
②一定质量的Zn与100mL 12.0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g．将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO42-）= _____________ mol/L，产生SO2体积（标准状况下）= _____________L。
（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂
①C是_____________，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为_____________。
②将盛有D和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是：_____________。
【答案】（1）（NH4）2S（2分）（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）②1（2分） 4.48（2分）
（3）①NO（2分）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②4mL或1.2mL（3分）
【解析】（1）A是一种正盐，E是强酸，由转化关系可知，化学中N、S元素化合物符合转化，当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物，可推知A为（NH4）2S，故答案为：（NH4）2S；
（2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体，则B为H2S、C为SO2、D为SO3，E为H2SO4，则：
①B与C的反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
②一定质量的Zn与100mL 12.0mol/L的H2SO4的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g，则参加反应Zn的物质的量为1mol，H2SO4的物质的量为0.1L×12mol/L=1.2mol，
由于硫酸都没有剩余，设与浓硫酸反应的Zn为xmol，与稀硫酸反应的Zn为ymol，则：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2x x x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
y y y
由题意可知：x+y＝1，2x+y＝1.2，解得x=0.2，y=0.8，
故将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO42-）=
=1mol/L，产生SO2体积（标准状况下）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：1；4.48；
（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂，则B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3．
①由上述分析可知C是NO，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时，为Cu与稀硝酸反应，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：NO；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为
×12mL=4mL，实际是结果剩余4mL气体，小于4mL，则说明剩余气体为NO或氧气，
若为氧气，则参加反应的气体为12mL-2mL=10mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为10ml×
=8mL，参加反应的O2的体积为10mL-8mL=2mL，原混合气体中O2的体积为2mL+2mL=4mL；
若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×2mL=6mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为12mL-6mL=6mL，则反应消耗的氧气为6mL×
=1.2mL，故答案为：4mL或1.2mL