氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用

氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊．叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH₂②NaNH₂与N₂O按物质的量2：1反应可生成NaN₃、NaOH和一种气体．

（1）请写出反应②的化学方程式为：　　．

（2）与N₃^﹣互为等电子体的分子有：　　（写一种）由此可推知N₃^﹣的空间构型是：　　；比较NH₂^﹣和NH₃的键角∠HNH的大小：NH₂　　NH₃，请用价层电子对互斥规律解释：　　．

（3）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：

酞箐分子中氮原子的杂化类型有：　　铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：　　；请在图1中用“→”标出铜酞箐中的配位键　　．

（4）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN₃+Fe₂O₃═3Na₂O+2Fe+9N₂；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图2甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：

晶胞甲中铁原子的堆积方式为：　　，晶胞乙中铁原子的配位数为：　　．铁原子半径为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol．则该晶体的密度可表示为：　　g/cm³．

     （1）2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃；

（2）N₂O或CO₂；直线形；NH₂^﹣中N原子孤对电子数为2，NH₃中N原子孤对电子数为1，孤对电子数前者多，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，所以前者键角小；

（3）sp²sp³；3d¹⁰4s¹；

；

（4）体心立方堆积；12；