某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验

实验设计：

方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在___________容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及的化学方程式有：_____________________________________________。

方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：

①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl₂溶液  ⑥乙醇  ⑦铁棒  ⑧植物油  ⑨碳棒

a___________，b___________，c___________，d___________。(填序号)

探究思考：实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？

(1)甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：______________________________；资料中提及的微绿色Fe₃(OH)₈，用氧化物的形式表示可写成______________________________。

(2)乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)₂·nH₂O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。

加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于_____________(填“打开”或“关闭”)状态，容器A中的反应须处于_____________(填“停止”或“发生”)状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_________________________________________。

(3)欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释。你设计的方案为：_____________________。

【实验设计】方法一：

B  Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+2NaOH====Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄、

H₂SO₄+2NaOH====Na₂SO₄+2H₂O

方法二：⑦  ⑨或⑦（写1个即可）  ⑧  ②

【探究思考】（1）由于Fe(OH)₂部分被氧化，混入少量的Fe(OH)₃  FeO·Fe₂O₃·4H₂O

（2）打开  发生  Fe(OH)₂·nH₂OFe(OH)₂+nH₂O

（3）向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（合理答案均给分）

解析：本题是一探究性实验题，方法一是用生成的气体排出B中的空气，关闭C后，利用生成氢气的压强把FeSO₄压入B中生成Fe(OH)₂沉淀。方法二由电解原理解答。探究思考从材料中找答， 化学性质描述生成Fe(OH)₃而变绿，分子式改写遵守化合价及原子个数守恒，加热B必打开C，不然B中溶液流入A中。(3)的设计很灵活，在Fe²⁺和Fe³⁺的溶液中加碱液有绿色沉淀生成即可证明。