将4.9g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后，放入试管中加热，充分反应

将4.9g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后，放入试管中加热，充分反应后，试管中剩余固体的质量约是（）

A、1.62g B、2.98g C、4.60g D、6.52g

答案

提示：很显然，管中剩余固体的质量为总质量减去氯酸钾分解放出氧气的质量。此题不必急于计算，很容易看出剩余固体的质量介于1.62g和6.52g之间，故而排出了A、D，剩余的B、C再来选择： 2KClO₃ —— 3O₂

245 96

4.9 M M=96×4.9/245 很显然M<4.9/2 = 2.45g

剩余固体的质量一定大于2.98g（6.52-2.45>2.98）。

下列判断中一定正确的是（） A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1 B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2 C．分别用H2O2、KMnO4分

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