配制0.25 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,某学生操作如下:     ①用托盘天

配制0.25 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,某学生操作如下:

    ①用托盘天平称出1.00 g氢氧化钠,将天平调好零点,再在两盘上各放一张同样质量的纸,把游码调到1.00 g的位置上,于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡,取下称好的氢氧化钠,并撤掉两盘上的纸;

    ②把称好的氢氧化钠放入一只100 mL的烧杯中,加入约10 mL水,搅拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流,将溶液移至100 mL的容量瓶内,加水至离刻度线约2 cm处,用滴管加水至刻度线;

    ③写出一个标有配制日期的“0.25 mol·L-1NaOH溶液”的标签,贴在容量瓶上密闭保存。

    指出上述操作中的7处错误:

    (1)_________________________________________________________。

    (2)_________________________________________________________。

    (3)_________________________________________________________。

    (4)_________________________________________________________。

    (5)_________________________________________________________。

    (6)_________________________________________________________。

    (7)_________________________________________________________。

答案

解析:根据天平、容量瓶、溶解及一定物质的量浓度溶液的配制等实验基本操作的要求,结合自己在化学实验中的亲身实践,即可得出答案。

答案:(1)NaOH应放在干燥的烧杯中称量

    (2)用过的游码未拨回原处

    (3)托盘天平只能称出0.1~0.2 g,称不出1.00 g

    (4)烧杯和玻璃棒未洗涤,洗涤液亦应转入容量瓶

    (5)溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中

    (6)容量瓶中的溶液未摇匀

    (7)配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内

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