工业上用铝土矿 （主要成分为Al2O3、Fe2O
、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是 ，若在固体B中加入氢氧化钠溶液 会 （填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式 S
（2）验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入 （填试剂化学式），现象是 ．
（3）在整个操作过程中 （填“是”“否”）有氧化还原反应；写出碳酸氢钠的一种用 ．
工业上用铝土矿 （主要成分为Al2O3、Fe2O、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是 ，若在固体B中加入氢氧化钠溶液 会 （填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式 S
（2）验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入 （填试剂化学式），现象是 ．
（3）在整个操作过程中 （填“是”“否”）有氧化还原反应；写出碳酸氢钠的一种用 ．
考点：
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
分析：
由流程可知，加盐酸，只有SiO2不反应，氧化铝、氧化铁均与盐酸反应，过滤沉淀为SiO2；滤液中加过量NaOH，铝离子转化为偏铝酸钠，铁离子转化沉淀，过滤后，滤液D与二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，最后氢氧化铝分解生成氧化铝，以此来解答．
解答：
解：（1）①加盐酸，只有SiO2不反应，氧化铝、氧化铁均与盐酸反应，所以加入盐酸后的实验基本操作是过滤，二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成硅酸钠，SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案为：过滤；会；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；
（2）Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，检验滤液A中是否含Fe3+离子的方法为：取少量滤液A，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，
故答案为：硫氰化钾；取少量滤液A，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；
（3）整个过程所有反应无化合价的变化，无氧化还原反应；碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等，
故答案为：否；制纯碱或做发酵粉等．
点评：
本题以氧化铝提取工艺流程为载体考查混合物分离实验方案的设计，为高频考点，涉及无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．