欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
（已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322）
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
（已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322）
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【考点】O9：溶液的配制．
【分析】欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：1.0mol/L×0.1L×142g/mol=14.2g；
需要Na2SO4•10H2O的质量为1.0mol/L×0.1L×322g/mol=32.2g，
溶于水配成100mL溶液，据此解答．
【解答】解：①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中，溶液的体积大于100mL，溶液的物质的量浓度小于1.0mol/L，故错误；
②32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的体积为100ml，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正确；
③设稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正确；
故选：C．