在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充 时间（s） C（mol/L）020406080100

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充

入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段

时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发

现气体的颜色变浅．

（1）该反应的化学方程式为　                   　，表中b　    　c（填“＜”、“=”、“＞”）．

（2）20s时，N₂O₄的浓度为　     　mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为　         　．

（3）该反应的平衡常数表达式K=　 　，在80℃时该反应的平衡常数K值为　 　（保留2位小数）．

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时　   　．

A、N₂O₄的转化率越高                        B、NO₂的产量越大

C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大                D、正反应进行的程度越大．

．（1）　N₂O₄⇌2NO₂　，　＞　．           （2）　0.14　，　0.003mol/L•s　．

（3）　　，　0.54　．             （4）　ABD　．

【解答】解：（1）将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，反应的化学方程式为：N₂O₄⇌2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明反应逆向进行，逆向是放热反应，正向是吸热反应；依据化学平衡三段式列式计算分析判断；进行到40S和进行到60S时；

起始量（mol）  0.4    0

变化量（mol） 0.2   0.4

40S末（mol）  0.2    0.4

得到b=0.2mol/L；

进行到60S和进行到60S时；            

计算比较得到，b＞c；           故答案为：N₂O₄⇌2NO₂；＞；

（2）进行到20S； N₂O₄⇌2NO₂

起始量（mol）  0.4    0

变化量（mol） 0.12   0.24

20S末（mol）  0.28  0.24

20s时，N₂O₄的浓度==0.14mol/L；0～20s内N₂O₄的平均反应速率==0.003mol/L•s；

（3）N₂O₄⇌2NO₂，平衡常数K=；

80°C平衡状态和60S是相同平衡状态，平衡浓度c（NO₂）=0.22mol/L，c（N₂O₄）=0.09mol/L；

平衡常数K===0.54mol/L；故答案为：；0.54；