解析：本题考查了金属及合金的有关计算。根据题意分析先计算放出H2的总量。由Al2O3的质量可计算出Al的物质的量，从而算出Al与盐酸反应生成H2的量。
再由放出H2的总量计算出Mg与盐酸反应放出H2的量，最后算出Mg的量，即质量分数。
答案：n〔H2(Mg、Al)〕=1.736 L÷22.4 L·mol-1=0.077 5 mol
n〔H2(Al)〕=(2.550 g÷102 g·mol-1)×3=0.075 0 mol
n〔H2(Mg)〕=0.077 5 mol-0.075 0 mol=0.002 50 mol
w(Mg)=(0.002 50 mol×24 g·mol-1)÷1.500 g=0.040 0=4.00%