向 H2 O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体

向 H ₂ O ₂ 溶液中滴加少量 FeSO ₄ 溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入 KSCN 溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析 正确 的是

A ．产生气体的原因是 FeSO ₄ 将 H ₂ O ₂ 还原生成了 O ₂

B ． H ₂ O ₂ 溶液与 FeSO ₄ 溶液反应生成 Fe ³⁺ 的证据是 “ 溶液迅速变黄 ” 和 “ 溶液变红 ”

C ．溶液颜色变浅，可能是反应过程生成的水将 Fe(SCN) ₃ 浓度稀释了

D ．溶液变红的原因可用 表示

B

【解析】

【分析】

向 H ₂ O ₂ 溶液中滴加少量 FeSO ₄ 溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体，可发生如下两个反应： 2Fe ²⁺ +H ₂ O ₂ +2H ⁺ =2Fe ³⁺ +2H ₂ O 、 2H ₂ O ₂ O ₂ ↑+2H ₂ O ，再加入 KSCN 溶液，溶液变红，说明溶液中存在铁离子，一段时间后，溶液颜色明显变浅，说明过量的过氧化氢氧化了 KSCN ，由此分析解答。

【详解】

A ．产生气体是生成的 Fe ³⁺ 催化了 H ₂ O ₂ 的分解，反应方程式为： 2H ₂ O ₂ O ₂ ↑+2H ₂ O ， A 错误；

B ．溶液迅速变黄，再加入 KSCN 溶液，溶液变红，则生成 Fe ³⁺ ，所以根据 “ 溶液迅速变黄 ” 和 “ 溶液变红 ” 可证明 H ₂ O ₂ 溶液与 FeSO ₄ 溶液反应生成 Fe ³⁺ ， B 正确；

C ．溶液颜色变浅，可能是过量的 H ₂ O ₂ 氧化了 KSCN ， C 错误；

D ．溶液变红的原因是铁离子和硫氰根离子生成了络合离子，可用 Fe ³⁺ +3SCN ^- =Fe(SCN) ₃ 表示， Fe(SCN) ₃ 不是沉淀， D 错误；

故合理选项是 B 。