现有A、B、C、D、E、F六种中学常见的元素，其原子序数依次增大。①D的一种含氧酸根离子与H+结合生成D的单质、D的氧化物和水；该D的氧化物通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液又变红色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和烧碱反应生成的溶液与过量盐酸混合产生白色沉淀；③A与D的原子最外层电子数相同；④B的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑤E有多种含氧酸，其氧化性与“同元素价态越高，其氧化性越强”一般规律相悖，它是生活调味品和农药的组成元素 ⑥E单质+F单质
红棕色烟，D单质+F单质
黑色固体，A单质+F单质黑色固体。F的最高价钾盐是一种绿色环保型净水剂。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）A的简单离子结构示意图为 ；具有强氧化性的E的含氧酸结构式为 ；
（2）向一定量的烧碱溶液中缓慢通入DA2，得到中性溶液，其溶质的化学式为 ；
（3）下列“根据”能证明B、F单质活泼性强弱的是 ；
a.根据它们分别与D单质反应产物的价态
b.根据它们最高价氧化物的水化物在氢氧化钠溶液中溶解情况
c.根据它们分别与盐酸反应产生气泡快慢
d.根据它们在空气中稳定性
（4）工业上冶炼C单质的化学方程式为 。
（5）CE4在湿空气中产生大量白雾，可以用于海战。写出发生的化学方程式： 。
（6）C、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为（用化学式表示）： 。
（1）
H-O-Cl (4分)
（2）Na2SO3和NaHSO3（3分）
（3）c （2分）
（4）SiO2+2C
Si+2CO↑ (2分)
（5）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl↑(2分)
（6）HClO4>H2SO4>H2SiO3(H4SiO4)(2分)
解析:
由①信息知，D的氧化物为二氧化硫，该含氧酸根离子为S2O32-，即D为硫；根据②信息，C的钠盐与过量盐酸反应产生白色沉淀，说明C的含氧酸难溶于水，又因为C在硫元素之前，硅酸是短周期元素中唯一一种难溶于水的酸，故C为硅；由信息③知，A与硫同主族，A为氧；由信息④推知，B为铝；根据信息⑤，E为氯，因为高氯酸中氯呈+7价，但高氯酸氧化性弱，而次氯酸具有强氧化性。由信息⑥知，F为铁，铁在氧气中燃烧产生黑色四氧化三铁，铁在氯气中燃烧生成红棕色氯化铁，铁与硫反应生成硫化亚铁。高铁酸钾（K2FeO4）或高铁酸钠(Na2FeO4)既能杀菌又能净水。(1)次氟酸、次氯酸、次溴酸、次碘酸分子中，氧与氢形成共价键，结构式为H-O-X，习惯写成HXO；（2）向氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，得到溶液的溶质可能是：Na2SO3,NaOH（碱性）；Na2SO3（碱性）；NaHSO3（酸性）；NaHSO3,H2SO3（酸性）等溶液都不可能呈中性，含亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的溶液可能呈中性。（3）铝只有+3价，铁有+2价、+3价，不能根据铝、铁与硫反应生成产物价态判断铝比铁活泼；氢氧化铁不溶于氢氧化钠，氢氧化铝溶于氢氧化钠，但不能根据这一性质判断铁比铝活泼，最高价氧化物的水化物与碱反应情况只能判断同周期元素性质递变；接触面相近，金属与同浓度同种稀无氧化性酸反应，由反应剧烈程度判断金属活泼性强弱；铁在空气中易生锈，铝表面生成一层保护膜，性质稳定，不是因为铝本身性质稳定，由此不能判断铝、铁性质活泼性；（4）工业上用焦炭还原二氧化硅制备粗硅。
