四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Y元素原子最

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

请回答下列问题：

(1)元素W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　          ；

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的化合物是  (写化学式)；

(3)X、Y、Z、W形成的简单阴离子半径大小顺序为　　　         　      (用离子符号填空)；证明W的非金属性比强Z的最简单方法是                     (用化学方程式填空)；

(4)Z的低价氧化物通入W的单质形成的水溶液中反应的化学方程式：                  　；

(5)Z的低价氧化物能与Y的单质在一定体积的密闭容器反应，该反应属于       　　(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，反应速率与时间关系如图所示，t₁到t₂反应速率逐渐加快的原因是                          ，在            （填“t₁”“t₂”或“t₃”）时达到平衡；对该反应，下列说法正确的是             。

A.Y的单质是氧化剂                 

B.混合气体的密度不再改变，可以判断反应达到平衡状态

C.Z的低价氧化物能使品红褪色   

D.反应达到平衡状态时，反应停止

（6）将一定量的W单质通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO₃共存体系，则消耗的W单质的物质的量为         。

.(1) HClO₄ ；

   (2)  NH₃.H₂O 或NH₃ (写化学式)；

   (3) S^2->Cl^->N^3->O^2-(用离子符号填空)；

      H₂S+Cl₂=S+2HCl ；

   (4) SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl　；

   (5)  可逆反应(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，

        浓度变化不明显，反应放热，温度升高，反应速率加快   。

        t₃ （填“t₁”“t₂”或“t₃”）  A C  。

  （6）  0.15mol  。