元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为________。

②该化合物的化学式为________。

(2)在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。

(3)Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是________________________________________________________________________。

(4)Y与Z可形成YZ。

①YZ的空间构型为__________________________(用文字描述)。

②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：______________________________________________。

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。

解析：X的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，为30号元素锌。Y核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，为16号元素硫，Z为氧。(1)①由晶胞结构可知，一个晶胞中X离子的数目为：8×＋6×＝4个。②Y在晶胞内部，共4个，化学式为ZnS。(2)H₂S中硫原子有2对孤电子对，2个成键原子，所以S原子杂化类型为sp³。(3)在乙醇中的溶解度H₂O大于H₂S，是因为水分子与乙醇间能形成分子间氢键。(4)①SO中由于硫原子是sp³杂化类型，所以为空间正四面体构型。②与SO互为等电子体的分子可以采用“左右移位，同族替换”的方法，SO→SiF₄→SiCl₄→CCl₄等。(5)[Zn(NH₃)₄]^2＋中Zn与NH₃之间以配位键相连，共4个σ键，加上4个NH₃的12个σ键，共16个σ键。

答案：(1)①4　②ZnS　(2)sp³

(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键

(4)①正四面体　②CCl₄(或SiCl₄等)

(5)16 mol(或16×6.02×10²³个)