甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合来制备甲醇。 
（1）已知H₂(g)、CO(g)、CH₃OH(l)的燃烧热分别为285.5 kJ/mol、283.0 kJ/mol和726.0 kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为                                     。 
（2）某研究性学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后进行反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H<0。 
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是                    （填字母序号）。 
        A．随时将CH₃OH与反应混合物分离           B．降低反应温度   

C．使用高效催化剂                          D．增大体系压强 
②实验过程中用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到20 min时，以H₂表示的平均反应速率=                  mol/(L·min)，该温度下平衡常数K=                    。 

③若在恒温恒容条件下进行上述反应，达到平衡后，往体系中通入一定量的H₂，平衡正向移动，平衡常数            （变大，变小，不变），CO的转化率          （填“增大”、“减小”或“不变”）。 
（3）现在容积相同的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。由图可知，反应为            反应（填吸热或放热），解释原因                                                                          。  

（14分）（1）CH₃OH（l）+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l); △H= -443kJ/mol（2分） 
（2）①D（2分） 
②0.025 mol/(L·min)（2分）; 4 L²/mol²（2分）

③不变（1分），增大（2分）
（3）放热（1分）；根据图像b,c点，温度升高，甲醇的百分含量降低，说明反应逆向移动，正反应是放热反应 （2分）