下列说法中，不正确的是（ ）
A．草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液对反应速率无影响
下列说法中，不正确的是（ ）
A．草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液对反应速率无影响
【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．
【分析】A、草酸具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化；
B、MnO2、FeCl3和CuSO4都可作过氧化氢分解的催化剂；
C、化学反应能否自发进行的判据是看△H﹣T△S是否小于零；
D、形成原电池能加快反应速率．
【解答】解：A、草酸具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B、MnO2、FeCl3和CuSO4都可作过氧化氢分解的催化剂，可加快H2O2的分解速率，故B正确；
C、化学反应能否自发进行的判据是：△H﹣T△S＜0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故C正确；
D、Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，与稀硫酸构成Cu、Zn原电池，从而加快反应速率，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了酸性高锰酸钾的氧化性、催化剂、反应自发进行的条件、原电池能够加快反应速率，题目难度不大．