【化学一选修3:物质结构与性质】 某原料经测定主要含有A、B、C、D

【化学一选修3:物质结构与性质】

某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素,其相关信息如下:

元素

元素性质或原子结构

A

周期表中原子半径最小的元素

B

原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

C

最外层p轨道半充满

D

位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3

E

位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答):

(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_____

(2) E的二价离子的电子排布式为_____

(3) A2B2D4常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为_____;1 mol A2B2D4分子中含有σ键与π键的数目之比为_____

(4) 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_____(任写一种)。

(5) B2A6、C2A4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是___

(6) 一种E和金(Au)形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构,其晶胞中E原子处于面心,Au原子处于顶点,则该合金中E原子与Au原子的个数之比为___;若相临两个Au原子的最短距离为a厘米,则该合金的密度为_____g/cm3。又知上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为_____

答案

【答案】    (1). N>O>C    (2). 1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)    (3). sp2    (4). 7 :2    (5). CN-(或)    (6). N2H4分子间形成氢键    (7). 3∶1    (8). 389/(NA.a3    (9). H8AuCu3

【解析】A、B、C、D、E五种前四周期元素,且原子序数依次增大;周期表中A元素原子半径最小,故AH元素;B元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,核外电子排布为1s22s22p2,故B为碳元素;D位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍,而短周期中原子单电子处于p能级最多有3个,故成对电子总数只能为6,单电子数为2,核外电子排布为1s22s22p4,则DO元素;C元素原子最外层P轨道半充满,原子序数小于氧,故其核外电子排布为1s22s22p3,则CN元素;E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同,外围电子排布为3d104s1,则ECu。

点睛:本题主要考查了元素推断、电离能、杂化轨道、核外电子排布、等电子体、氢键、晶胞的计算等知识,综合性较强,有一定难度,解题的难点在第(6)中,注意均摊法的运用。

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