【化学一选修3：物质结构与性质】 某原料经测定主要含有A、B、C、D

【化学一选修3：物质结构与性质】

某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_____。

(2) E的二价离子的电子排布式为_____。

(3) A₂B₂D₄常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____；1 mol A₂B₂D₄分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。

(4) 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_____(任写一种)。

(5) B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是___。

(6) 一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为___；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为_____g/cm³。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____。

【答案】    (1). N>O>C    (2). 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹(或[Ar]3d⁹)    (3). sp²    (4). 7 ：2    (5). CN^-(或)    (6). N₂H₄分子间形成氢键    (7). 3∶1    (8). 389/(N_A.a³）    (9). H₈AuCu₃

【解析】A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大；周期表中A元素原子半径最小，故A为H元素；B元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，核外电子排布为1s²2s²2p²，故B为碳元素；D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，而短周期中原子单电子处于p能级最多有3个，故成对电子总数只能为6，单电子数为2，核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则D为O元素；C元素原子最外层P轨道半充满，原子序数小于氧，故其核外电子排布为1s²2s²2p³，则C为N元素；E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同，外围电子排布为3d¹⁰4s¹，则E为Cu。

点睛：本题主要考查了元素推断、电离能、杂化轨道、核外电子排布、等电子体、氢键、晶胞的计算等知识，综合性较强，有一定难度，解题的难点在第（6）中，注意均摊法的运用。