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已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能生成Cl2。若用如图所示的实验装置

已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应能生成Cl₂。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

A.①和②处 B.②处 C.②和③处 D.②③④处

答案

解析：KMnO₄和浓盐酸在常温下就可以反应生成Cl₂，故①正确（这里不需要酒精灯加热，其反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O)；由于浓盐酸具有挥发性，①反应中产生的Cl₂可能混有HCl气体，需要进行除杂净化，但绝对不能使用NaOH溶液，因为不仅HCl气体能和NaOH溶液反应，Cl₂也能和NaOH溶液反应（Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O）；②错误，应该用饱和食盐水；净化后的Cl₂还含有少量的水蒸气，可以用浓H₂SO₄干燥，但气体应用长导管直接通入浓H₂SO₄中，故③错误；干燥的氯气和金属反应的试管只有气体进入的导气管，过一段时间后试管内的压强增大，可能导致橡皮塞弹开，有毒的Cl₂逸出污染环境，故④错误。综上所述，①②③④装置中只有①是正确的。

答案：D

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