新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―等粒子，根据下列性质选择恰

新制氯水中含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^―等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。

（1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是______________；

（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_______________；

（3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是_________________。

（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl₂溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl₂，说明氯气具有_________性。有关反应的离子方程式为____________________。

【答案】（1） Cl₂ ；（2） HClO；（3）Cl^―；

（4）氧化性；2Fe²⁺+ Cl₂= 2Cl^―+ 2Fe³⁺。

【解析】

试题分析：（1）氯气能够溶于水，溶于水的氯气部分与水发生反应产生盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，因此氯水中含有一定浓度的氯气，使新制氯水呈现浅黄绿色；（2） 溶于水的氯气与水发生反应产生HClO，该物质具有强的氧化性，故能起杀菌消毒作用，该物质不稳定，光照易分解产生HCl和O₂；（3） 氯气与水发生反应产生的HCl电离产生Cl^-能与硝酸银溶液电离产生的Ag+结合形成AgCl白色沉淀，所以可以生成白色沉淀的离子是Cl^―；（4） 取少量新制氯水于试管中，加入FeCl₂溶液，发现很快变黄，是由于发生反应：2Fe^2＋+ Cl₂=2Fe^3＋+2Cl^―；起作用的成分是Cl₂，在该反应中氯气具有强的氧化性，Fe²⁺失去电子，表现还原性，所以具有还原性，说明氯气具有氧化性。有关反应的离子方程式为2Fe²⁺+ Cl₂= 2Cl^―+ 2Fe³⁺。

考点：考查新制氯水的成分、性质的应用及离子方程式的书写的知识。