830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2 ΔH＜0试回答下
830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H
2O(g)
CO
2+H
2 ΔH＜0
试回答下列问题：
(1)若起始时c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%,则平衡常数K=____________，此时水蒸气的转化率为____________。
(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态____________(填“是”或“否”)，此时v(正)____________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)若降低温度，该反应的K值将____________，该反应的化学反应速率将____________。(均填“增大”“减小”或“不变”)
解析：(1) CO(g)+ H2O(g)
CO
2(g)+H
2(g)
： 2 3 0 0
：2×60% ?=1.2 ?=1.2 ?=1.2
??=0.8 ??=1.8 ??=1.2 ??=1.2
K=
=1,
a(H2O)=
×100%=40%
(2) CO(g)+ H2O(g)
CO
2(g)+H
2(g)
: 1 2 0 0
:?=0.5 ?=0.5 ?=0.5 ?=0.5
??=0.5 ??=1.5 ??=0.5 0.5
Q=
＜K,可知反应尚未达到平衡状态而正向进行，v(正)＞v(逆)。
(3)该反应为放热反应，其K值随温度的降低而增大，反应速率随温度的降低而减小。
答案：(1)1 40%
(2)否 ＞
(3)增大 减小
