化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等．

（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．（填ΔH₁、ΔH₂ 和ΔH₃等）

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)      ΔH₁；

B．C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)        ΔH₂

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)      ΔH3；

D．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH₄；

E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)       ΔH₅

F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)      ΔH₆

G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；     ΔH₇

（2）2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6 kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：                                   。

（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO₂恰好与5 mol/L100mL KOH溶液完全反应．求燃烧1 mol丁烷放出的热量（设其数值为X）                 。

（4）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”已成潮流，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径。甲烷是一种重要的清洁燃料，燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活。

    已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l） △H₁= —1214 kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                  △H₂= —566 kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                           ；

请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因：               。

（1）ΔH₄，ΔH₅；     　ΔH₆

（2）C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH＝-1294.8 kJ/mol

（3）[8Q，16Q]　

（4）CH₄（g）+2O₂（g）CO₂（g）+2H₂O（l） △H₁= —890KJ.mol^-1  （2分）

化学反应过程中，反应物化学键的破坏需要吸收能量，而生产物化学键的形成要放出能量，当化学键的破坏需要吸收能量小于化学键的形成要放出能量，反应为放热。或1mol CH₄与2mol O₂化学键的破坏需要吸收能量小于2CO mol与4 mol H₂O化学键的形成要放出能量，反应为放热。（2分）