某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分

某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

（2）甲组同学取2mL  FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_____               __。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____        __。

（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

① 第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；

② 第二只试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆] 溶液，生成蓝色沉淀：

③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I^- 过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为___         ___。

（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₃溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是____        __（用平衡移动原理解释）。

【答案】28.(1)防止Fe²⁺被氧化   （2）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）

（4）Fe²⁺；Fe³⁺；可逆反应

(5)H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，Fe³⁺催化H₂O₂分解产生O₂；

H₂O₂分解反应放热，促进Fe³⁺的水解平衡正向移动^。

【解析】

试题分析：（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl₂溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe²⁺被氧化。

（2）Cl₂可将Fe²⁺氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，该反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-。

（3）防止空气中的氧气将Fe²⁺氧化，产生干扰，则煤油的作用是隔绝空气。

【考点定位】考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，H₂O₂的性质，盐类的水解等知识。

【名师点睛】本题以常见的铁离子和亚铁离子的性质、H₂O₂的性质为基础，考查了探究实验方案的设计与评价，学生读题不会感到陌生，有利于考查学生的基础知识，涉及铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，H₂O₂的性质，盐类的水解等知识。①人们常用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在，若向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则该溶液中含义Fe³⁺；②人们常用K₃[Fe(CN)₆] 溶液检验Fe²⁺的存在，若向溶液中加入几滴K₃[Fe(CN)₆] 溶液，生成蓝色沉淀，则该溶液中含义Fe²⁺。