已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) △H =－57.3 kJ·mol－1。
对于下列反应：
①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l) △H=－a kJ·mol－1
②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l) △H =－b kJ·mol－1[
则a、b的大小关系为
A．a＞b B．b＞a C．a = b D．无法比较
已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) △H =－57.3 kJ·mol－1。
对于下列反应：
①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l) △H=－a kJ·mol－1
②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l) △H =－b kJ·mol－1[
则a、b的大小关系为
A．a＞b B．b＞a C．a = b D．无法比较
B
解析:因为氨水是弱碱，存在电离平衡，而电离是吸热的，即反应①放出的热量要小于反应②放出的热量，所以a小于b，答案是B。