C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) 
2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
现有0.2 mol碳粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ的热量。则碳与氢气的物质的量之比是( )
A.1∶1 B.1∶
C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
现有0.2 mol碳粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ的热量。则碳与氢气的物质的量之比是( )
A.1∶1 B.1∶
A
解析：由热化学方程式可知1 mol碳粉完全燃烧，放出393.5 kJ热量，1 mol氢气完全燃烧，放出241.8 kJ热量。设碳粉和氢气的物质的量分别为x和0.2 mol-x，列出方程式并计算：
393.5 kJ·x+241.8 kJ(0.2 mol-x)=63.53 kJ
x=0.1 mol
所以碳与氢气的物质的量之比为1∶1。