-2e-
PbSO4，正极：PbO2+4H++
+2e-
PbSO4+2H2O。若制得Cl2 0.05 mol，则电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
-2e-PbSO4，正极：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O。若制得Cl2 0.05 mol，则电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )解析：电解饱和食盐水时Cl2在阳极逸出，故阳极反应为2Cl--2e-Cl2，由产生Cl2 0.05 mol得转移电子数为0.10 mol，此电解过程是由铅蓄电池提供的电源，故电池转移电子数目与之相等，再利用电池的正极反应：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O得n(H+)应为2倍的电子数，即n(H+)=0.20 mol， n(H2SO4)=n(H+)=0.10 mol，故选C。
答案：C