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为了测定一种气态烃A的分子式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧

为了测定一种气态烃A的分子式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的实验式。他们测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：

甲：燃烧产物浓H2SO4增重2.52 g增重1.32 g生成CO2 1.76 g

乙：燃烧产物增重5.60 g增重0.64 g增重4 g

试完成下列问题：

(1)根据两方案，你认为能否求出A的实验式？

(2)请根据你选择的方案，通过计算求出A的实验式。

(3)若要确定A的分子式，是否需要测定其他数据？说明原因。

答案

(1)甲方案能求出A的实验式，乙方案不能 

(2)A的实验式为CH4 

(3)不需要

解析：(1)乙方案中是先将燃烧产物通过碱石灰，增重的5.6 g是生成的CO2和H2O的质量之和，因此无法求出CO2和H2O各是多少。甲方案可以根据浓H2SO4增重量得出生成H2O 2.52 g，由碱石灰增重量得出生成CO2：1.32 g且根据燃烧所得CO2的质量得生成的CO为1.12 g。故甲方案能够求得A的实验式。

(2)由甲方案得：生成H2O：2.52 g，n(H)=×2=0.28 mol，生成CO2共(1.32+1.76)g，

则A的实验式：C∶H=0.07∶0.28=1∶4，即CH4。

(3)不需要再测定其他数，因为该实验式中，H的含量已达到最大，故A的实验式就是A的分子式。

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