盐类水解原理
下列说法不正确的是( )
A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(2013·天津，5D)
B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是CO
＋H2O
HCO
＋OH－(201
0·北京，10D)
C．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)(2012·天津理综，5D)
盐类水解原理
下列说法不正确的是( )
A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(2013·天津，5D)
B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是CO＋H2OHCO＋OH－(2010·北京，10D)
C．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)(2012·天津理综，5D)
解析 CH3COONH4促进水的电离，使水的电离程度增大，A错误；0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A－的水解平衡，C正确；加入适量CH3COOH能够抑制CH3COO－的水解而使溶液呈中性，此时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D正确。
答案 A