某学习小组利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，忘记滴

某学习小组利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，忘记滴加酚酞试液，于是他们取反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加了几滴酚酞试液，发现试液为无色．根据实验现象，同学们对反应后的溶质成分展开了探究．

【提出问题】反应后的溶质成分是什么？

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．

【提出猜想】甲同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：①CaCl₂；②CaCl₂和HCl；③CaCl₂和Ca（OH）₂

【分析讨论】乙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是．

【实验探究】丙同学取反应后的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边搅拌．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图1所示．写出实验过程中的现象　　，

在0﹣V₁段中主要发生反应的方程式为　　．

【得出结论】甲同学的猜想中，　　（填序号）合理．

【反思讨论】（1）学习小组结合图象，分析了丙同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是　　（填字母）．

A．氯化钙的质量先增大后减小    B．氯化钠质量逐渐增大，V₂后不变

C．溶液质量逐渐增大            D．Na₂CO₃溶液体积为V₂时，溶液中有NaCl和CaCl₂

（2）小组同学讨论分析，发现烧杯内溶液的pH随着Na₂CO₃溶液体积的增加而发生改变，请你在图2中帮他们绘制出随着Na₂CO₃溶液体积的增加溶液pH的变化图象．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、 ；根据化学反应方程式的计算．

【分析】根据氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水解答；

【分析讨论】根据稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性解答；

探究二：根据图示现象分析解答．

【得出结论】根据实验探究得出结论；

【反思讨论】根据碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳解答；根据碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠解答．

【解答】解：

【分析讨论】稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙；

探究二：根据图示现象分析可知：因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，产生气泡，然后再与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀，溶液最终变红色；在0﹣V₁段中主要发生反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O

【得出结论】根据实验探究可知：溶液中除含少量酚酞外，溶质有CaCl₂和HCl，故②正确；

【反思讨论】碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠，故：

A、氯化钙的质量逐渐减小，故错；

B、氯化钠质量逐渐增大，V₂后反应完全，保持不变，故对；

C、不断滴加碳酸钠溶液，溶液质量逐渐增大，故对；

D、Na₂CO₃溶液体积为V₂时，恰好完全反应，溶液中有NaCl，故错；

（2）因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，pH＜7，然后再与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀，PH=7，碳酸钠过量，pH＞7溶液最终变红色；

答案：

【分析讨论】：稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙；

探究二：滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀，溶液最终变红色． Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；

【得出结论】②．

【反思讨论】（1）BC．

（2）