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已知中和热的数值是57.3 kJ·mol-1。下列反应物混合时，产生的热量等

已知中和热的数值是57.3 kJ·mol-1。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3 kJ的是 (    )

A.1 mol稀HCl(aq)和1 mol稀NaOH(aq)

B.500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)

C.500 mL 2.0 mol·L-1的CH3COOH(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)

D.1 mol稀CH3COOH(aq)和1 mol稀NaOH(aq)

答案

解析：1 mol稀HCl(aq)中含HCl物质的量是多少不得而知。A、D两项指代不明确，首先被排除。

B项中，n(HCl)=n(NaOH)=0.500 L×2.0 mol·L-1=1.0 mol，二者混合均匀，恰好完全反应生成1 mol H2O，产生的热量应为57.3 kJ。

C项中，n(CH3COOH)=n(NaOH)=0.500 L×2.0 mol·L-1=1.0 mol，二者混合均匀，也是恰好完全反应，生成1 mol H2O产生的热量似乎也是57.3 kJ。但CH3COOH是弱酸，在溶液中并未完全电离，而在与NaOH反应时其电离不断进行。电解质的电离是吸热的，故最终放出的热量小于57.3 kJ。

答案：B

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