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1 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学

1 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（    ）

A.2C4H10+13O2 == 8CO2+10H2O    ΔH=－5 753.6 kJ·mol-1

B.C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g)   ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1

C.2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l)  ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1

D. C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l)   ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1

 

答案

D

解析:略

 

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