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1 g正丁烷(C4H10)燃烧生成CO2和液态水,放出49.6 kJ热量,则其热化学方程式为(    )

A.2C4H10+13O2 == 8CO2+10H2O    ΔH=-5 753.6 kJ·mol-1

B.C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)   ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1

C.2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l)  ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1

D. C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l)   ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1

 

答案

D

解析:略

 

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