已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
| 电离平衡常数 | 1.8×l0–5 | 4.9×l0–10 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 | 1.8×l0–5 |
根据上表中数据回答下列问题:
（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序_____________________；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。
（2）Na2CO3水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示： ，
溶液中各离子浓度大小顺序： 。
（3） NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为
（4）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时,溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，
则c(OH－)甲﹕c(OH－)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。
)>c(HCO
)>c(OH