室温下，下列说法正确的是（ ）
A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3
B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中
增大
D．将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸
室温下，下列说法正确的是（ ）
A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3
B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大
D．将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸
【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．
【分析】A．首先计算混合溶液中的c（H+），根据pH=lg[c（H+）计算]；
B．根据越弱越水解的原则判断；
C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，结合盐类的水解的平衡移动的因素分析；
D．加水促进弱酸的电离．
【解答】解：A．混合后c（H+）=
mol/L≈
×10﹣2mol/L，pH=2.3，故A错误；
B．根据越弱越水解的原则，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故B错误；
C．氨水中存在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入少量硫酸铵固体，平衡向逆方向移动，则溶液中
减小，故C错误；
D．将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，如pH=4，则HA为强酸，如pH＜4，加水促进弱酸的电离，则HA为弱酸，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及pH的计算、盐类的水解以及弱电解质的电离等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．