下列说法正确的是
A. 并非所有的共价键都有方向性
B. H2O与 H2S 的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的
C. Cl2是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
D. 两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小
下列说法正确的是
A. 并非所有的共价键都有方向性
B. H2O与 H2S 的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的
C. Cl2是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
D. 两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2分子中H原子的s轨道为球形，无方向性，所以形成的s-s键没有方向性，故A正确；
B．O、S核外电子排布相似，成键方式相同，空间结构一样，是由共价键的方向性决定的，故B错误；
C．Cl最外层有7个电子，只能形成1个Cl-Cl键，形成双原子分子Cl2，S最外层有6个电子，只能结合2个H，形成H2S分子，由共价键的饱和性决定，故C错误；
D．共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，所以两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率增大，故D错误；
答案选A。