以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、 Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3。

以磷石膏(主要成分CaSO₄，杂质SiO₂、

Al₂O₃等）为原料可制备轻质CaCO₃。

 (1)匀速向浆料中通入CO₂，浆料清液的pH和c(SO)随时间变化如图。清液pH＞11时CaSO₄转化的离子方程式为________；能提高其转化速率的措施有________(填序号)。

A．搅拌浆料               B．加热浆料至100 ℃

C．增大氨水浓度           D．减小CO₂通入速率

(2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为________和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________________________________________________。

(3)在敞口容器中，用NH₄Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca^2＋)增大的原因是___________________________

___________________________________________________________。

【详细分析】(1)注意题目中的原料是磷石膏粉和氨水浆料。由图所示当pH>11时，溶液中的c(SO)增大，说明有更多的SO生成，反应物为CaSO₄、氨水、CO₂，生成SO，还有CaCO₃，相当于氨水和CO₂反应生成(NH₄)₂CO₃，(NH₄)₂CO₃和CaSO₄生成(NH₄)₂SO₄和CaCO₃。A项，搅拌浆料，增大反应物的接触面积，加快反应速率，正确；B项，加热到100 ℃，氨水挥发、CO₂溶解度减小，则生成的(NH₄)₂CO₃的量减少，无法实现CaSO₄转化为CaCO₃，错误；C项，增大氨水浓度可以提高反应速率，正确；D项，减小CO₂通入速率，则转化速率降低，错误。(2)当pH接近6.5时，由图可知c(SO)接近0.1 mol·L^－1，溶液呈酸性，通入的CO₂主要以NH₄HCO₃存在，故滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO和HCO。可通过检验洗涤液中是否含有SO来判断沉淀是否洗涤完全。(3)温度升高，能促进NH的水解，增大溶液酸性，促进固体中Ca^2＋的浸出。

答案　(1)CaSO₄＋2NH₃·H₂O＋CO₂===CaCO₃＋2NH＋SO＋H₂O　或CaSO₄＋CO===CaCO₃＋SO　AC

(2)SO　HCO

取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全

(3)浸取液温度上升，溶液中c(H^＋)增大，促进固体中Ca^2＋浸出