下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为：Fe(OH)2-3e-+5OH-====
+4H2O
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为：Fe(OH)2-3e-+5OH-====+4H2O
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
解析：原电池的规律是：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，活泼的金属作负极，电解池的规律是：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，因而选项A、B是正确的；C中放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原，Fe由+6价降到+3价，因而选项C错误；D中放电时正极附近有Fe(OH)3，溶液的碱性增强。
答案：C