在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A.中和时所需NaOH的量
B.电离度
C.H+的物质的量
D.CH3COOH的物质的量
在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A.中和时所需NaOH的量
B.电离度
C.H+的物质的量
D.CH3COOH的物质的量
BC
计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1·V1=0.1 L×0.01 mol·L-1=1×10-3 mol,n(后)=c2·V2=0.01 L×0.1 mol·L-1=1×10-3 mol,两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等；电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，因而前者大于后者；H+的物质的量等于n(CH3COOH)·α，两份溶液的n(CH3COOH)相等，而α前者大于后者，所以n(H+)前者大于后者。